Подскажите, пожалуйста, почему в этой задаче нет реакции сульфида свинца с соляной кислотой ?

Подскажите, пожалуйста, почему в этой задаче нет реакции сульфида свинца с соляной кислотой ?

  1. Посмотри произведения растворимостей (http://www.chemport.ru/data/data11.shtml).
    У FeS ПР=510^(-18), а у PbS ПР=2,510^(-27).
    Значит при внесении в воду FeS концентрация ионов S(2-) будет равна #8730;(510^(-18))=2,210^(-9) моль/л, а при внесении в воду PbS концентрация ионов S(2-) будет равна #8730;(2,510^(-27))=510^(-14) моль/л, , т. е. в 100000 раз меньше.
    Данные по сероводороду можно найти здесь (http://www.krtdiv.narod.ru/2/1/2.1.26.htm).
    При 20C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода, константы диссоциации (K1=610^(-8)), (K2=10^(-14)). Значит концентрация H2S составит около 0,11 моль/л. Концентрация ионов HS(-) будет равна #8730;(610^(-8)*0,11)=0,810^(-4) моль/л, концентрация ионов S(2-) будет равна #8730;(0,810^(-4)*10^(-14))=0,910^(-9).
    Из этих расчетов видно, что ионы S(2-) гораздо «полнее» связываются в PbS, чем в H2S, поэтому PbS НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ в разбавленных растворах HCl, каковым является обычно применяемая в школьных опытах соляная кислота.
  2. На твом уровне я бы не забивал себе голову ответом на этот вопрос, а причина — в намного меньшей растворимости второй соли — ПР отличаются на 9 порядков.
  3. С кислотами реагируют сульфиды металлов, находящихся в ряду Бекетова левее железа (и сульфид железа тоже) .
    Свинец же стоИт правее железа. Поэтому сульфид свинца с кислотами не взаимодействует.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *